0 интересует 0 не интересует
19 видели

помогитеее!!!!

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

от (47 баллов) в разделе Химия

2 Ответов и Решений

0 интересует 0 не интересует
от Начинающий (502 баллов)

Ba(NO3)2 + H2SO4= 2HNO3 + BaSO4

26,1              4,5

ню(Ba(NO3)2) = 26,1\261=0,1 моль

ню(H2SO4)=4,5\98=0,046 моль

Это значит, что серной кислоты взято в недостатке, поэтому  будет осадок Ba(NO3)2.

ню осадка Ba(NO3)2 =0,1-0,046=0,054 моль

масса Ba(NO3)2 осадка = 0,054*261=14,094 г

Ответ:14,094 г

0 интересует 0 не интересует
от Начинающий (108 баллов)

там было представлено другое решение сейчас посмотрю может где я ошибся

не пойму недостаток серной кислоты, а считает по нитрату бария

считают по недостатку!!!


image
...